Вопрос школьника
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2Н2О (г) = 2Н2 (г) + О2 (г) — 484 кДж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды?
Ответ от учителя
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2Н2О (г) = 2Н2 (г) + О2 (г) — 484 кДж.
Это уравнение говорит о том, что при разложении 2 молекул воды на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода выделяется 484 кДж теплоты.
Чтобы определить, сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды, нужно сначала определить количество молей воды в этом объеме.
Масса молекулы воды (H2O) равна 18 г/моль. Следовательно, 90 г воды содержат 90/18 = 5 молей воды.
Теперь мы можем использовать коэффициенты в термохимическом уравнении, чтобы определить, сколько теплоты надо затратить для разложения 5 молей воды.
2 молекулы воды дают 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода, при этом выделяется 484 кДж теплоты. Следовательно, 5 молей воды дадут 5/2 молей водорода и 5/2 молей кислорода, и выделится 5/2 * 484 кДж теплоты.
5/2 * 484 кДж = 1210 кДж
Таким образом, для разложения 90 г газообразной воды необходимо затратить 1210 кДж теплоты.
