Вопрос школьника
У результаті взаємодії сірки S масою 16 г із залізом Fe утворилося 44 г
ферум(II) сульфіду FeS. Обчисліть масу використаного заліза.
Ответ от учителя
Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов.
Из условия задачи известно, что масса сульфида железа FeS равна 44 г, а масса серы S равна 16 г. Найдем массу железа Fe, которое участвовало в реакции.
Для этого необходимо вычислить массу серы, которая соединилась с железом, образуя FeS. Масса серы, необходимая для образования 44 г FeS, может быть найдена с помощью молярных пропорций.
Молярная масса FeS равна 87,91 г/моль, а молярная масса серы S равна 32,06 г/моль. Следовательно, моль FeS, образовавшихся в реакции, равна:
n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 44 г / 87,91 г/моль = 0,500 моль
Так как соотношение между Fe и S в FeS равно 1:1, то моль железа Fe, участвовавшего в реакции, также равна 0,500 моль.
Молярная масса железа Fe равна 55,85 г/моль. Следовательно, масса железа Fe, участвовавшего в реакции, равна:
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,500 моль × 55,85 г/моль = 27,93 г
Таким образом, масса использованного железа Fe составляет 27,93 г.
