Вопрос школьника
Унаслідок взаємодії етанової кислоти з магній оксидом, утворилася сіль масою 35,5 г. Обчисліть маси вихідних речовин
Ответ от учителя
Уравнение реакции между этиловой кислотой и оксидом магния выглядит следующим образом:
2CH3COOH + MgO → Mg(CH3COO)2 + H2O
Молярная масса Mg(CH3COO)2 = 142,4 г/моль
Масса полученной соли Mg(CH3COO)2 = 35,5 г
Масса магния оксида, который был использован в реакции, можно вычислить, зная, что масса соли равна массе продукта реакции:
Масса MgO = (Масса Mg(CH3COO)2) / (Коэффициент перед MgO в уравнении реакции)
Масса MgO = 35,5 г / 0,5 = 71 г
Молярная масса MgO = 40,3 г/моль
Количество моль MgO = (Масса MgO) / (Молярная масса MgO) = 1,76 моль
Количество моль этиловой кислоты, использованной в реакции, можно вычислить, зная, что коэффициент перед CH3COOH в уравнении реакции равен 2:
Количество моль CH3COOH = (Количество моль MgO) / 2 = 0,88 моль
Молярная масса CH3COOH = 60,05 г/моль
Масса этиловой кислоты = (Количество моль CH3COOH) x (Молярная масса CH3COOH) = 52,9 г
Таким образом, для получения 35,5 г Mg(CH3COO)2 было использовано 71 г MgO и 52,9 г CH3COOH.
