Вопрос школьника
В 100 г какого из веществ — сероводорода H2S или аммиака NH3 — содержится большее число молекул и во сколько раз?
Ответ от учителя
Для ответа на этот вопрос необходимо использовать формулу для расчета числа молекул вещества:
N = m/M * N_A,
где N — число молекул вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества, N_A — постоянная Авогадро.
Для расчета числа молекул в 100 г вещества необходимо знать молярную массу каждого из веществ:
M(H2S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль,
M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г/моль.
Теперь можно рассчитать число молекул каждого из веществ:
N(H2S) = 100/34 * 6.02*10^23 = 1.77*10^24 молекул,
N(NH3) = 100/17 * 6.02*10^23 = 3.55*10^24 молекул.
Таким образом, в 100 г аммиака содержится большее число молекул, чем в 100 г сероводорода. Отношение числа молекул аммиака к числу молекул сероводорода составляет:
N(NH3)/N(H2S) = 3.55*10^24/1.77*10^24 = 2.
То есть, в 100 г аммиака содержится в два раза больше молекул, чем в 100 г сероводорода.
