Вопрос школьника
В четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах
Ответ от учителя
Для определения вещества в каждой пробирке можно использовать химические реакции, которые происходят с каждым из веществ.
1. Сульфат натрия (Na2SO4) — при добавлении к нему раствора бария (BaCl2) образуется белый осадок барийсульфата (BaSO4):
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2. Хлорид цинка (ZnCl2) — при добавлении к нему раствора натрийкарбоната (Na2CO3) образуется белый осадок цинка карбоната (ZnCO3):
ZnCl2 + Na2CO3 → ZnCO3↓ + 2NaCl
3. Карбонат калия (K2CO3) — при добавлении к нему раствора соляной кислоты (HCl) происходит реакция нейтрализации, образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O):
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
4. Силикат натрия (Na2SiO3) — при добавлении к нему раствора кислоты (например, соляной HCl) происходит реакция гидролиза, образуется кремнекислый гель (SiO2·nH2O):
Na2SiO3 + 2HCl → SiO2·nH2O↓ + 2NaCl
Таким образом, в первой пробирке находится сульфат натрия, во второй — хлорид цинка, в третьей — карбонат калия, в четвертой — силикат натрия.
Уравнения реакций в молекулярном виде:
1. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2. ZnCl2 + Na2CO3 → ZnCO3↓ + 2NaCl
3. K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
4. Na2SiO3 + 2HCl → SiO2·nH2O↓ + 2NaCl
Уравнения реакций в ионном виде:
1. Na2+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl^- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl^-
2. Zn^2+ + 2Cl^- + 2Na+ + CO3^2- → ZnCO3↓ + 2Na+ + 2Cl^-
3. 2K+ + CO3^2- + 2H+ + 2Cl^- → 2K+ + 2Cl^- + CO2↑ + H2O
4. 2Na+ + SiO3^2- + 2H+ + 2Cl^- → SiO2·nH2O↓ + 2Na+ + 2Cl^-
