Вопрос школьника
В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения прочности молекул их водородных соединений и усиления кислотных свойств?
1) B → C → N
2) P → Si → Al
3) S → Se → Te
4) Cl → Br → I
5) I → Br → Cl
Ответ от учителя
В порядке уменьшения прочности молекул их водородных соединений и усиления кислотных свойств элементы расположены в следующих рядах:
1) B → C → N — в этом ряду элементы расположены в порядке увеличения электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность элемента, тем сильнее он притягивает электроны водорода в своем водородном соединении, что делает молекулу более прочной и кислотной. Поэтому бор, который имеет наименьшую электроотрицательность, образует наименее прочные и наименее кислотные водородные соединения, азот — более прочные и кислотные, а углерод — еще более прочные и кислотные.
2) P → Si → Al — в этом ряду элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности. Чем меньше электроотрицательность элемента, тем слабее он притягивает электроны водорода в своем водородном соединении, что делает молекулу менее прочной и менее кислотной. Поэтому фосфор, который имеет наибольшую электроотрицательность, образует наиболее прочные и кислотные водородные соединения, алюминий — наименее прочные и кислотные.
3) S → Se → Te — в этом ряду элементы расположены в порядке увеличения размера атома. Чем больше размер атома, тем более разреженной становится электронная оболочка, что делает молекулу менее прочной и менее кислотной. Поэтому сера, которая имеет наименьший размер атома, образует наиболее прочные и кислотные водородные соединения, теллур — наименее прочные и кислотные.
4) Cl → Br → I — в этом ряду элементы расположены в порядке увеличения размера атома. Чем больше размер атома, тем более разреженной становится электронная оболочка, что делает молекулу менее прочной и менее кислотной. Поэтому хлор, который имеет наименьший размер атома, образует наиболее прочные и кислотные водородные соединения, а иод — наименее прочные и кислотные.
5) I → Br → Cl — в этом ряду элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности. Чем меньше электроотрицательность элемента, тем слабее он притягивает электроны водорода в своем водородном соединении, что делает молекулу менее прочной и менее кислотной. Поэтому иод, который имеет наименьшую электроотрицательность, образует наименее прочные и наименее кислотные водородные соединения, бром — более прочные и кислотные, а хлор — еще более прочные и кислотные.
