Вопрос школьника
В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогид- рата сульфата железа (II) FeSО4 · 7H2O, чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (II) FeSO4?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу для расчета концентрации раствора:
C = m/V
где С — концентрация раствора, моль/л; m — масса растворенного вещества, г; V — объем растворителя, л.
Для начала необходимо определить мольную массу кристаллогидрата сульфата железа (II):
FeSO4 · 7H2O = 55,85 + 32,06 + 4*16 + 7*18 = 278,02 г/моль
Затем можно рассчитать количество молей FeSO4 · 7H2O в 27,8 г:
n = m/M = 27,8/278,02 = 0,1 моль
Далее необходимо определить объем воды, необходимый для получения 3,8%-ного раствора FeSO4. Для этого воспользуемся формулой:
C1V1 = C2V2
где С1 и V1 — начальная концентрация и объем раствора, С2 и V2 — конечная концентрация и объем раствора.
Подставляем известные значения:
0,038V2 = 0,1
V2 = 2,63 л
Таким образом, для получения 3,8%-ного раствора FeSO4 необходимо растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 2,63 л воды.
