Вопрос школьника
В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Ответ от учителя
В данной реакции участвуют два элемента — ванадий (V) и алюминий (Al).
Степень окисления ванадия (V) в V2O5 равна +5, так как кислород имеет степень окисления -2, а общая зарядность соединения равна 0.
Степень окисления алюминия (Al) в Al2O3 равна +3, так как кислород имеет степень окисления -2, а общая зарядность соединения равна 0.
Для того, чтобы сбалансировать реакцию, необходимо расставить коэффициенты перед каждым соединением так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым на обеих сторонах реакции.
Метод электронного баланса заключается в том, чтобы учитывать количество электронов, которые переходят от одного элемента к другому в процессе реакции.
В данной реакции алюминий (Al) окисляется, а ванадий (V) восстанавливается.
Таким образом, необходимо добавить коэффициенты перед соединениями так, чтобы количество электронов, переходящих от алюминия к ванадию, было одинаковым на обеих сторонах реакции.
Начнем с алюминия (Al):
Al → Al2O3
На левой стороне реакции у нас один атом алюминия, а на правой — два. Добавим коэффициент 2 перед Al:
2Al → Al2O3
Теперь перейдем к ванадию (V):
V2O5 → V
На левой стороне реакции у нас два атома ванадия, а на правой — один. Добавим коэффициент 2 перед V:
V2O5 + 2Al → Al2O3 + 2V
Теперь количество атомов каждого элемента одинаково на обеих сторонах реакции, и она сбалансирована.
