Вопрос школьника
В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия приходится 1 моль сульфата алюминия. Следовательно, для определения количества алюминия, вступившего в реакцию, необходимо выразить количество молей сульфата алюминия и поделить на 2.
Масса сульфата алюминия равна 3,42 г. Для определения количества молей необходимо разделить массу на молярную массу:
n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42 г / (342 г/моль) = 0,01 моль
Так как на 2 моль алюминия приходится 1 моль сульфата алюминия, то количество молей алюминия, вступившего в реакцию, равно:
n(Al) = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль
Для определения массы алюминия необходимо умножить количество молей на молярную массу:
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,005 моль * 27 г/моль = 0,135 г
Таким образом, в реакции алюминия с серной кислотой вступило 0,005 моль алюминия, что соответствует массе 0,135 г.
