Вопрос школьника
В реакции цинка с соляной кислотой образовалось 68 г хлорида цинка. Рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию.
Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Ответ от учителя
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка, вступившего в реакцию, образуется один моль хлорида цинка. Таким образом, для расчета количества вещества цинка необходимо знать массу образовавшегося хлорида цинка и его молярную массу.
Молярная масса ZnCl2 = 65,38 г/моль (масса атома цинка = 65,38 г/моль + 2 х масса атомов хлора = 2 х 35,45 г/моль)
Количество вещества хлорида цинка: n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 68 г / 65,38 г/моль = 1,04 моль
Так как на каждый моль цинка образуется один моль хлорида цинка, то количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству вещества хлорида цинка:
n(Zn) = n(ZnCl2) = 1,04 моль
Масса цинка, вступившего в реакцию, равна произведению его количества вещества на молярную массу:
m(Zn) = n(Zn) x M(Zn) = 1,04 моль x 65,38 г/моль = 68 г
Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию, равна 68 г, а количество вещества цинка равно 1,04 моль.
