Вопрос школьника
В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди (II), получившегося в результате реакции.
Ответ от учителя
Уравнение реакции между оксидом меди (II) и азотной кислотой выглядит следующим образом:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль оксида меди (II) требуется два моля азотной кислоты. Таким образом, в данной реакции было использовано 0,2 моль азотной кислоты.
Масса оксида меди (II) может быть вычислена по формуле:
m = n * M
где m — масса вещества, n — количество вещества в молях, M — молярная масса вещества.
Молярная масса оксида меди (II) равна 79,55 г/моль. Следовательно, масса 0,1 моль оксида меди (II) составляет:
m = 0,1 моль * 79,55 г/моль = 7,955 г
Количество нитрата меди (II) можно вычислить, зная, что на каждый моль оксида меди (II) образуется один моль нитрата меди (II). Таким образом, количество нитрата меди (II) равно 0,1 моль. Масса нитрата меди (II) может быть вычислена по формуле, аналогичной вышеуказанной:
m = n * M
где m — масса вещества, n — количество вещества в молях, M — молярная масса вещества.
Молярная масса нитрата меди (II) равна 187,56 г/моль. Следовательно, масса 0,1 моль нитрата меди (II) составляет:
m = 0,1 моль * 187,56 г/моль = 18,756 г
Таким образом, в результате реакции между оксидом меди (II) и азотной кислотой образовалось 0,1 моль нитрата меди (II) массой 18,756 г.
