Вопрос школьника
В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO+CO2=MgCO3+102
вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо знать термохимические данные реакции, а именно тепловой эффект реакции (ΔH) и молярную массу оксида магния (MgO).
Тепловой эффект реакции (ΔH) — это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при проведении реакции. В данном случае, тепловой эффект реакции равен 102 кДж.
Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,3 г/моль.
Для решения задачи необходимо найти количество молей оксида магния, которое вступило в реакцию. Для этого необходимо разделить массу оксида магния на его молярную массу:
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40,3 г/моль = 0,198 моль
Теперь можно найти количество теплоты, выделившееся при реакции, используя уравнение:
Q = ΔH * n(MgO) = 102 кДж * 0,198 моль = 20,196 кДж
Таким образом, количество выделившейся при реакции теплоты равно 20,196 кДж.
