В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское уравнение ко­то­рой 2C2H2+5O2= 4CO2+2H2O+2610 вы­де­ли­лось 652,5 кДж теплоты. Объем про­ре­а­гри­ро­вав­ше­го ацетилена при нормальных

Вопрос школьника

В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское уравнение ко­то­рой
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610
вы­де­ли­лось 652,5 кДж теплоты. Объем про­ре­а­гри­ро­вав­ше­го ацетилена при нормальных условиях равен:

Ответ от учителя

Для решения задачи необходимо использовать формулу связи между количеством выделенной теплоты и количеством вещества, участвующего в реакции:

Q = ΔH * n

где Q — количество выделенной теплоты, ΔH — тепловой эффект реакции, n — количество вещества, участвующего в реакции.

Подставляя известные значения, получаем:

652,5 кДж = ΔH * n

ΔH = 2610 кДж (из уравнения реакции)

n = 652,5 кДж / 2610 кДж = 0,25 моль

Так как у нас дан объем ацетилена при нормальных условиях, то можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V — объем газа, n — количество вещества, Vm — молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя известные значения, получаем:

V = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: объем прореагировавшего ацетилена при нормальных условиях равен 5,6 л.

Избранное