Вопрос школьника
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж
выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа (III).
Ответ от учителя
Дано термохимическое уравнение реакции:
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж
Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моль оксида железа (III) (Fe2O3) на каждые 4 моля пирита (FeS2). Таким образом, масса образовавшегося оксида железа (III) будет пропорциональна количеству выделенной теплоты.
Для начала необходимо вычислить количество молей пирита (FeS2), участвующих в реакции. Для этого можно воспользоваться молярной массой FeS2, которая равна 120,17 г/моль:
n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 1 / 120,17 = 0,00832 моль
Затем можно вычислить количество молей оксида железа (III), используя соотношение из термохимического уравнения:
n(Fe2O3) = 2 * n(FeS2) = 0,0166 моль
Наконец, можно вычислить массу образовавшегося оксида железа (III), используя молярную массу Fe2O3, которая равна 159,69 г/моль:
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 0,0166 * 159,69 = 2,65 г
Таким образом, масса образовавшегося оксида железа (III) составляет 2,65 г.
