Вопрос школьника
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
SO3+H2O=H2SO4+ 88 кДж,
выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты.
Ответ от учителя
Дано термохимическое уравнение реакции:
SO3 + H2O = H2SO4 + 88 кДж
Выделилось 264 кДж теплоты.
Необходимо вычислить массу образовавшейся при этом серной кислоты.
Для решения задачи необходимо использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит только от начальных и конечных состояний реагентов и продуктов.
Из термохимического уравнения видно, что при образовании 1 моль серной кислоты выделяется 88 кДж теплоты. Следовательно, при выделении 264 кДж теплоты образуется:
264 кДж / 88 кДж/моль = 3 моль H2SO4
Масса образовавшейся серной кислоты будет равна:
масса = количество молей × молярная масса
Молярная масса H2SO4 = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 г/моль
масса = 3 моль × 98 г/моль = 294 г
Ответ: масса образовавшейся при этом серной кислоты равна 294 г.
