Вопрос школьника
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
NH3 + CuO→N2 + Сu + … .
Ответ от учителя
Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.
В данной реакции аммиак (NH3) переходит в азот (N2), а оксид меди (CuO) переходит в медь (Cu). Таким образом, окислительом является CuO, а восстановителем — NH3.
Далее, для балансировки реакции необходимо сравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Начнем с азота (N):
NH3 + CuO → N2 + Cu + …
На левой стороне уравнения имеем 1 атом азота, а на правой — 2 атома. Для сравнения количества атомов азота на обеих сторонах уравнения добавим коэффициент 2 перед NH3:
2NH3 + CuO → N2 + Cu + …
Теперь сравним количество атомов кислорода (O):
На левой стороне уравнения имеем 1 атом кислорода, а на правой — 1 атом. Для сравнения количества атомов кислорода на обеих сторонах уравнения добавим коэффициент 2 перед CuO:
2NH3 + 2CuO → N2 + 2Cu + …
Теперь сравним количество атомов меди (Cu):
На левой стороне уравнения имеем 0 атомов меди, а на правой — 2 атома. Для сравнения количества атомов меди на обеих сторонах уравнения добавим коэффициент 2 перед Cu:
2NH3 + 2CuO → N2 + 4Cu + …
Таким образом, коэффициенты для балансировки реакции методом электронного баланса будут следующими:
2NH3 + 2CuO → N2 + 4Cu + 2H2O
В результате реакции образуется также вода (H2O), которая не была указана в исходном уравнении.
