Вопрос школьника
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось?
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо знать молярную массу железной окалины и использовать ее для расчета количества вещества, участвующего в реакции. Затем можно использовать термохимическое уравнение, чтобы определить количество теплоты, выделившееся при реакции.
1. Расчет количества вещества железной окалины:
Молярная масса Fe3O4 = 231,53 г/моль
Масса железной окалины = 464 г
Количество молей Fe3O4 = масса / молярная масса = 464 г / 231,53 г/моль = 2 моль
2. Использование термохимического уравнения:
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
Согласно уравнению, на 3 моль Fe3O4 требуется 9 моль Fe и выделяется 3330 кДж теплоты. Таким образом, на 2 моль Fe3O4 требуется 6 моль Fe и выделяется 2220 кДж теплоты.
3. Расчет количества выделившейся теплоты:
Количество теплоты, выделившееся при реакции = 2220 кДж
Ответ: При восстановлении 464 г железной окалины выделилось 2220 кДж теплоты.
