Вопрос школьника
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
получено 1400 кДж теплоты. Какая масса (в граммах) глюкозы при этом окислилась?
Ответ от учителя
Дано термохимическое уравнение реакции:
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
и известно, что при этой реакции выделено 1400 кДж теплоты.
Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения энергии, согласно которому выделенная теплота равна изменению энергии системы. Таким образом, можно записать следующее уравнение:
1400 кДж = ΔH
где ΔH — изменение энтальпии системы при реакции.
Из термохимического уравнения видно, что при окислении одной молекулы глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. Следовательно, для выделения 1400 кДж теплоты необходимо окислить 1/2 молекулы глюкозы:
2800 кДж/mol * 1/2 моль = 1400 кДж
Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль. Следовательно, масса 1/2 молекулы глюкозы составляет:
1/2 моль * 180 г/моль = 90 г
Таким образом, при выделении 1400 кДж теплоты окисляется 90 г/2 = 45 г глюкозы.
