Вопрос школьника
В таблице 11 (стр.34) указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
Ответ от учителя
Условия, влияющие на скорость химических реакций, указанные в таблице 11 (стр.34), включают в себя температуру, концентрацию реагентов, поверхность контакта, катализаторы и свет.
1. Температура. При повышении температуры скорость реакции увеличивается. Примеры:
— Реакция горения метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. При повышении температуры до 1000°C скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию продуктов.
— Реакция гидролиза сахарозы: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6. При повышении температуры до 100°C скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию глюкозы и фруктозы.
2. Концентрация реагентов. При увеличении концентрации реагентов скорость реакции увеличивается. Примеры:
— Реакция между серной кислотой и натрием: H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + 2H. При увеличении концентрации серной кислоты скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию водорода.
— Реакция между калием и водой: 2K + 2H2O → 2KOH + H2. При увеличении концентрации калия скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию водорода.
3. Поверхность контакта. При увеличении поверхности контакта реагентов скорость реакции увеличивается. Примеры:
— Реакция между металлом и кислотой: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. При измельчении магния скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию водорода.
— Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. При измельчении карбоната кальция скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию углекислого газа.
4. Катализаторы. Катализаторы ускоряют химические реакции, не участвуя в них. Примеры:
— Реакция между пероксидом водорода и калиемианатом: 2H2O2 → 2H2O + O2. Катализатором является марганцевый диоксид (MnO2), который ускоряет распад пероксида водорода на воду и кислород.
— Реакция между оксидом азота и кислородом: 2NO + O2 → 2NO2. Катализатором является платина (Pt), который ускоряет реакцию окисления оксида азота до диоксида азота.
5. Свет. Некоторые реакции могут быть ускорены светом. Примеры:
— Реакция между хлором и водой: Cl2 + H2O → HCl + HOCl. При освещении реакционной смеси светом скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию хлороводорода и гипохлорита.
— Реакция между диоксидом серы и кислородом: SO2 + O2 → SO3. При освещении реакционной смеси светом скорость реакции увеличивается, что приводит к более быстрому образованию диоксида серы.
