Вопрос школьника
Водный раствор содержит 39,2 г фосфорной кислоты. Его нейтрализовали раствором, содержащим 37 г гидроксида кальция. Найдите массу полученного преципитата
Ответ от учителя
Фосфорная кислота (H3PO4) и гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагируют по следующему уравнению:
H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Из уравнения видно, что на каждую молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида кальция. Таким образом, количество молей гидроксида кальция, необходимых для нейтрализации 39,2 г фосфорной кислоты, равно:
n(Ca(OH)2) = n(H3PO4) / 3 = m(H3PO4) / M(H3PO4) / 3 = 39,2 г / 98 г/моль / 3 = 0,133 моль
Масса гидроксида кальция, содержащего 0,133 моль, равна:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,133 моль * 74 г/моль = 9,8 г
Таким образом, для нейтрализации 39,2 г фосфорной кислоты требуется 9,8 г гидроксида кальция. При реакции образуется кальцийфосфат (Ca3(PO4)2) и вода (H2O). Масса полученного преципитата (Ca3(PO4)2) равна массе кальцийфосфата, образовавшегося при реакции:
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) / 1 * M(Ca3(PO4)2) = m(H3PO4) / M(H3PO4) * M(Ca3(PO4)2) = 39,2 г / 98 г/моль * 310 г/моль = 124 г
Таким образом, масса полученного преципитата (Ca3(PO4)2) равна 124 г.
