Вопрос школьника
Восстановление водородом 64 г. оксида железа (III) прошло с выходом продукта реакции 80 %. Вычислите массу полученного железа
Ответ от учителя
Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) водородом выглядит следующим образом:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Молярная масса Fe2O3 = 2 x 55.85 + 3 x 16.00 = 159.69 г/моль
Масса Fe2O3, заданная в условии: 64 г
Выход продукта реакции: 80 %
Это означает, что было получено 80 % от теоретической массы продукта, которая была бы получена при полном превращении реагентов. Теоретическая масса продукта рассчитывается по соотношению коэффициентов в уравнении реакции:
1 моль Fe2O3 → 2 моль Fe
Масса Fe, полученная при полном превращении 64 г Fe2O3:
m(Fe) = (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) x (159.69 г/моль) = 319.38 г
Масса Fe, полученная с выходом продукта 80 %:
m(Fe) = 0.8 x 319.38 г = 255.5 г
Ответ: масса полученного железа составляет 255.5 г.
