Вопрос школьника
Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции обжига известняка:
CaCO3 → CaO + CO2
Из уравнения видно, что при обжиге 1 моль известняка образуется 1 моль оксида кальция. Таким образом, для расчета массы оксида кальция, получившегося при обжиге 300 г известняка, необходимо сначала определить количество молей известняка в исходном веществе.
Масса чистого известняка без примесей составляет:
300 г × 0,9 = 270 г
Молярная масса известняка (CaCO3) равна:
40,08 г/моль (масса атома кальция) + 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 3 × 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100,09 г/моль
Таким образом, количество молей известняка в исходном веществе равно:
270 г / 100,09 г/моль = 2,699 моль
Следовательно, количество молей оксида кальция, получившегося при обжиге, также равно 2,699 моль.
Молярная масса оксида кальция (CaO) равна:
40,08 г/моль (масса атома кальция) + 16,00 г/моль (масса атома кислорода) = 56,08 г/моль
Таким образом, масса оксида кальция, получившегося при обжиге, равна:
2,699 моль × 56,08 г/моль = 151,3 г
Ответ: масса оксида кальция, получившегося при обжиге 300 г известняка, содержащего 10 % примесей, составляет 151,3 г.
