Вопрос школьника
Вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Из уравнения видно, что для получения 1 моля сульфата бария необходимо 1 моль серной кислоты. Таким образом, для получения 0,2 моля сульфата бария необходимо 0,2 моль серной кислоты.
Далее необходимо определить массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, содержащую 0,2 моль серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
m = n * M / w
где m — масса раствора, n — количество вещества, M — молярная масса, w — массовая доля вещества.
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 г/моль. Таким образом, масса 0,2 моля серной кислоты составляет:
m = 0,2 * 98 / 0,2 = 98 г
Таким образом, для получения 0,2 моля сульфата бария при взаимодействии с избытком раствора хлорида бария необходимо использовать 98 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%.
