Вопрос школьника
Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии 630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты, с гидроксидом натрия.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Из уравнения видно, что на каждую молекулу азотной кислоты (HNO3) приходится одна молекула гидроксида натрия (NaOH), и при этом образуется одна молекула нитрата натрия (NaNO3) и одна молекула воды (H2O).
Для расчета количества нитрата натрия, полученного при взаимодействии 630 кг раствора азотной кислоты с гидроксидом натрия, необходимо сначала определить количество азотной кислоты в этом растворе. Для этого можно воспользоваться формулой:
масса азотной кислоты = масса раствора × содержание азотной кислоты в растворе
масса азотной кислоты = 630 кг × 0,5 = 315 кг
Таким образом, в 630 кг раствора содержится 315 кг азотной кислоты.
Далее необходимо определить количество гидроксида натрия, необходимого для полного превращения всей азотной кислоты в нитрат натрия. Для этого можно воспользоваться стехиометрическим коэффициентом, равным 1:1, между азотной кислотой и гидроксидом натрия в уравнении реакции.
Таким образом, для превращения 315 кг азотной кислоты потребуется 315 кг гидроксида натрия.
Наконец, можно определить количество нитрата натрия, полученного при реакции азотной кислоты с гидроксидом натрия. Для этого необходимо воспользоваться стехиометрическим коэффициентом, равным 1:1, между азотной кислотой и нитратом натрия в уравнении реакции.
Таким образом, при взаимодействии 630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты, с гидроксидом натрия, получится 315 кг нитрата натрия.
