Вопрос школьника
Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II):
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата меди (II) образуется один моль гидроксида меди (II). Для расчета массы гидроксида меди (II) необходимо определить количество молей сульфата меди (II), которое было использовано в реакции.
Для этого необходимо знать массу сульфата меди (II), которая была использована в реакции. Предположим, что было использовано 300 г раствора сульфата меди (II) с концентрацией 10%. Тогда масса сульфата меди (II) в этом растворе будет равна:
300 г × 0,1 = 30 г
Далее необходимо определить количество молей сульфата меди (II), используя его молярную массу:
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 4 × 16,00 г/моль = 159,61 г/моль
Количество молей CuSO4 = 30 г / 159,61 г/моль = 0,188 моль
Таким образом, количество молей гидроксида меди (II) будет равно 0,188 моль. Для расчета массы гидроксида меди (II) необходимо умножить количество молей на его молярную массу:
Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 г/моль + 2 × 16,00 г/моль + 2 × 1,01 г/моль = 97,56 г/моль
Масса Cu(OH)2 = 0,188 моль × 97,56 г/моль = 18,35 г
Таким образом, масса гидроксида меди (II), образующегося в реакции, составляет 18,35 г.
