Вопрос школьника
Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом, взятым в стехиометрическом соотношении.
Ответ от учителя
Уравнение реакции между хлором и водородом:
Cl2 + 2H2 → 2HCl
Молярная масса хлора (Cl2) = 2 x 35,5 г/моль = 71 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса водорода, необходимая для реакции с 56,8 г хлора:
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 56,8 г / 71 г/моль = 0,8 моль
n(H2) = n(Cl2) / 2 = 0,4 моль
m(H2) = n(H2) x M(H2) = 0,4 моль x 2 г/моль = 0,8 г
Масса образовавшегося хлороводорода (HCl):
m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = n(Cl2) x M(HCl) = 0,8 моль x 36,5 г/моль = 29,2 г
Объем образовавшегося хлороводорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм):
V(HCl) = n(HCl) x 22,4 л/моль = 0,8 моль x 22,4 л/моль = 17,9 л
Таким образом, масса образовавшегося хлороводорода составляет 29,2 г, а объем — 17,9 л.