Вопрос школьника
Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между углем и оксидом кальция:
С + CaO → CaC2
Из уравнения видно, что на каждый моль угля приходится один моль карбида кальция. Таким образом, для вычисления массы карбида кальция необходимо определить количество молей оксида кальция, которое участвовало в реакции.
Масса оксида кальция, заданная в условии, равна 16,8 г. Молярная масса CaO равна 56 г/моль. Следовательно, количество молей CaO можно вычислить по формуле:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль
Так как выход составляет 80%, то количество молей карбида кальция, образовавшегося в результате реакции, будет равно:
n(CaC2) = 0,3 моль × 0,8 = 0,24 моль
Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль. Следовательно, масса карбида кальция, образовавшегося в результате реакции, будет равна:
m(CaC2) = n(CaC2) × M(CaC2) = 0,24 моль × 64 г/моль = 15,36 г
Таким образом, масса карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, при выходе 80% составляет 15,36 г.
