Вопрос школьника
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов, причем первый содержит 35,5 г сульфата натрия, а второй — нитрат бария в стехиометрическом соотношении.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между сульфатом натрия и нитратом бария:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4
Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4). Для вычисления массы осадка необходимо знать, какой из реагентов является ограничивающим.
Для этого необходимо вычислить количество вещества каждого реагента:
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / 261 г/моль
Так как реакция происходит в стехиометрическом соотношении, то количество вещества бария в осадке будет равно количеству вещества сульфата натрия:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,25 моль
Масса осадка будет равна:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,25 моль * 233 г/моль = 58,25 г
Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов, составляет 58,25 г.
