Вопрос школьника
Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что при растворении 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Также известно, что молярная масса магния равна 24,3 г/моль, а молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль.
1. Рассчитаем количество магния, которое растворилось в соляной кислоте:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 7,2 г / 24,3 г/моль = 0,296 моль
2. Рассчитаем количество водорода, которое образовалось при реакции:
n(H2) = n(Mg) = 0,296 моль
3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,296 моль * 22,4 л/моль = 6,62 л
Таким образом, при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте образуется 6,62 л водорода при нормальных условиях.
4. Рассчитаем массу образовавшейся соли:
m(MgCl2) = n(Mg) * M(MgCl2) = 0,296 моль * (24,3 г/моль + 2*35,5 г/моль) = 0,296 моль * 95,3 г/моль = 28,2 г
Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида магния) составляет 28,2 г.
