Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 30 г
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию между натрием и этиловым спиртом:
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2
Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль натрия и 2 моль этилового спирта образуется 1 моль водорода. Таким образом, для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии 4,6 г натрия и 30 г этилового спирта, необходимо выполнить следующие шаги:
1. Найти количество молей натрия и этилового спирта:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 30 г / 46 г/моль = 0,65 моль
2. Определить, сколько молей водорода образуется при данной реакции:
n(H2) = n(Na) / 2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
3. Вычислить объем водорода при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):
V(H2) = n(H2) * Vm / N = 0,1 моль * 24,45 л/моль / 6,02 * 10^23 моль^-1 = 0,4 л
Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 30 г, составляет 0,4 л при стандартных условиях.
