Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Вычислите, сколько граммов 10% -х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу карбоната кальция (CaCO3), которая равна 100,09 г/моль.
Также необходимо знать, что 10% -й раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г исходного вещества.
Для получения 75 г карбоната кальция необходимо рассчитать количество молей этого вещества:
n = m/M = 75 г / 100,09 г/моль = 0,749 моль
Для получения 0,749 моль карбоната кальция необходимо использовать 2 моля исходного вещества (CaCl2 и Na2CO3), так как реакция между ними происходит по уравнению:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Таким образом, для получения 75 г карбоната кальция необходимо использовать:
— 0,749 моль CaCO3
— 2 × 0,749 моль = 1,498 моль CaCl2
— 2 × 0,749 моль = 1,498 моль Na2CO3
Для растворения 1,498 моль CaCl2 и Na2CO3 необходимо приготовить 100 мл 10% -х растворов каждого из них. Так как молярная масса CaCl2 равна 110,98 г/моль, а Na2CO3 — 105,99 г/моль, то для растворения 1,498 моль каждого из них необходимо использовать:
— 1,498 моль CaCl2 × 110,98 г/моль = 166,18 г CaCl2
— 1,498 моль Na2CO3 × 105,99 г/моль = 158,68 г Na2CO3
Таким образом, для получения 75 г карбоната кальция необходимо использовать 166,18 г CaCl2 и 158,68 г Na2CO3, которые растворяются в 100 мл воды каждый.
