Вопрос школьника
Вывести простейшую формулу соединения, содержащего (масс. доли, %) натрия – 42,1, фосфора – 18,9, кислорода – 39,0.
Ответ от учителя
Для вывода формулы соединения необходимо знать массовые доли элементов в соединении. Для этого можно использовать метод пересчета процентного содержания в массовые доли.
Массовые доли элементов в соединении можно вычислить следующим образом:
1. Найдем массы каждого элемента в 100 граммах соединения:
— Масса натрия = 42,1 г
— Масса фосфора = 18,9 г
— Масса кислорода = 39,0 г
2. Выразим массовые доли каждого элемента в процентах:
— Массовая доля натрия = (42,1 г / 100 г) x 100% = 42,1%
— Массовая доля фосфора = (18,9 г / 100 г) x 100% = 18,9%
— Массовая доля кислорода = (39,0 г / 100 г) x 100% = 39,0%
3. Найдем отношение массовых долей элементов к их атомным массам:
— Отношение массовой доли натрия к его атомной массе = 42,1 / 23 = 1,83
— Отношение массовой доли фосфора к его атомной массе = 18,9 / 31 = 0,61
— Отношение массовой доли кислорода к его атомной массе = 39,0 / 16 = 2,44
4. Найдем наименьшее целое отношение между массовыми долями элементов:
— Наименьшее целое отношение между массовыми долями элементов = 0,61 / 0,61 = 1
5. Запишем формулу соединения, используя полученные отношения:
— Натрий: 1,83 / 1 = 1,83
— Фосфор: 0,61 / 1 = 0,61
— Кислород: 2,44 / 1 = 2,44
Таким образом, формула соединения будет Na1,83P0,61O2,44.
