Вопрос школьника
Яку масу негашеного вапна було добуто при тривалому прожарюванні 25 г крейди, якщо крім вапна утворилося 11 г вуглекислого газу?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции прожаривания крейды:
CaCO3 → CaO + CO2
Из уравнения видно, что при прожаривании 1 моль крейды образуется 1 моль негашеного вапна и 1 моль углекислого газа. Молярная масса крейды равна 100 г/моль (40 г/моль для CaO и 44 г/моль для CO2).
Таким образом, если при прожаривании 25 г крейды образовалось 11 г CO2, то количество молей CO2 можно вычислить по формуле:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль
Так как по уравнению на каждый моль CO2 образуется 1 моль CaO, то количество молей CaO также равно 0,25 моль.
Массу негашеного вапна можно вычислить по формуле:
m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) = 0,25 моль × 40 г/моль = 10 г
Таким образом, при прожаривании 25 г крейды было добуто 10 г негашеного вапна.
