Вопрос школьника
За повної взаємодії барій хлориду з сульфатною кислотою, утворився білий, нерозчинний у кислотах осад масою 6,69 г. Обчисліть маси та кількості речовин реагентів
Ответ от учителя
Запишемо рівняння реакції:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
За рівнянням видно, що для утворення 1 молекули BaSO4 необхідно 1 молекула BaCl2 та 1 молекула H2SO4.
Молярна маса BaSO4 = 233,4 г/моль.
Отже, маса утвореного осаду BaSO4 дорівнює:
m(BaSO4) = 6,69 г
Кількість молекул BaSO4 можна визначити за формулою:
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4)
де M(BaSO4) — молярна маса BaSO4.
n(BaSO4) = 6,69 г / 233,4 г/моль = 0,0286 моль
Оскільки за рівнянням реакції 1 молекула BaSO4 утворюється з 1 молекули H2SO4, то кількість молекул H2SO4, яка брала участь у реакції, також дорівнює 0,0286 моль.
Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль.
Отже, маса H2SO4, яка брала участь у реакції, дорівнює:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,0286 моль * 98 г/моль = 2,80 г
Аналогічно, маса BaCl2, яка брала участь у реакції, дорівнює:
m(BaCl2) = n(BaCl2) * M(BaCl2) = 0,0286 моль * 208,2 г/моль = 5,96 г
Отже, за повної взаємодії 5,96 г BaCl2 та 2,80 г H2SO4 утворився білий, нерозчинний у кислотах осад масою 6,69 г BaSO4.
