Вопрос школьника
Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера
Ответ от учителя
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Она зависит от таких факторов, как заряд ядра, радиус атома и электронная конфигурация.
В главной подгруппе периодической системы элементов находятся элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне находятся s- и p-электроны. С увеличением порядкового номера в этой подгруппе, количество электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, что приводит к увеличению электроотрицательности.
Это связано с тем, что с увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне, увеличивается заряд ядра, что приводит к увеличению притяжения электронов к ядру. Кроме того, увеличение количества электронов на внешнем энергетическом уровне приводит к увеличению радиуса атома, что также влияет на электроотрицательность.
Таким образом, закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы связана с увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне, что приводит к увеличению заряда ядра и радиуса атома, что в свою очередь влияет на способность атома притягивать к себе электроны в химической связи.
