Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты, равен
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что при реакции цинка с серной кислотой образуется сернокислый цинк и молекулы водорода. Объем водорода, выделившегося при реакции, можно рассчитать по формуле:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль
где n(H2) — количество молей водорода, выделившегося при реакции.
Для расчета количества молей водорода необходимо знать количество молей серной кислоты, участвующей в реакции. Для этого воспользуемся формулой:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
где m(H2SO4) — масса серной кислоты, M(H2SO4) — молярная масса серной кислоты.
m(H2SO4) = 9,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль серной кислоты образуется один моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно 0,1 моль.
Теперь можем рассчитать объем водорода:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Ответ: объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты, равен 2,24 л.
