Вопрос школьника
При взаимодействии 1,67 г карбоната двухвалентного металла с азотной кислотой образовалось 2,07 г его нитрата. Определите формулу карбоната металла.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов.
Масса карбоната металла: 1,67 г
Масса нитрата металла: 2,07 г
Пусть формула карбоната металла имеет вид MCO3, где M — двухвалентный металл.
Тогда молярная масса карбоната металла будет равна:
M(MCO3) = M(M) + M(C) + 3M(O) = M(M) + 12 + 48 = M(M) + 60 г/моль
Молярная масса нитрата металла будет равна:
M(M(NO3)2) = M(M) + 2M(N) + 6M(O) = M(M) + 28 + 96 = M(M) + 124 г/моль
Согласно закону сохранения массы, масса карбоната металла должна быть равна массе нитрата металла:
1,67 г = 2,07 г / (M(M(NO3)2) / M(MCO3))
Решая уравнение относительно M(M), получаем:
M(M) = 60 г/моль / (2,07 г / 1,67 г) — 124 г/моль / (2,07 г / 1,67 г) = 40 г/моль
Таким образом, формула карбоната металла будет иметь вид MCO3, где M — металл с молярной массой 40 г/моль.
