Вопрос школьника
Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72г с кислородом.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между фосфором и кислородом:
4P + 5O2 → 2P2O5
Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (V) необходимо 5 молей кислорода. Таким образом, для образования 1 моля оксида фосфора (V) необходимо 5/2 моль кислорода.
Масса кислорода, необходимого для реакции с 3,72 г фосфора, может быть рассчитана по формуле:
m(O2) = (3,72 г P) / (31,0 г/моль P) × (5/2) × (32,0 г/моль O2) = 12,0 г O2
Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (V) может быть рассчитана по формуле:
m(P2O5) = (12,0 г O2) / (32,0 г/моль O2) × (2/5) × (142,0 г/моль P2O5) = 13,3 г P2O5
Ответ: масса образовавшегося оксида фосфора (V) составляет 13,3 г.
