Сероводород, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка кон­цен­три­ро­ван­ной серной кис­ло­ты с 1,44 г магния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-ного рас­тво­ра

Вопрос школьника

Сероводород, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка кон­цен­три­ро­ван­ной серной кис­ло­ты с 1,44 г магния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-ного рас­тво­ра брома. Опре­де­ли­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе

Ответ от учителя

Рассмотрим реакцию между серной кислотой и магнием:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород. Сероводород, выделившийся при реакции, можно записать следующим образом:

H2↑ + S → H2S↑

Таким образом, мы получили сероводород. Далее, этот газ проходит через раствор брома:

H2S↑ + Br2 → 2HBr + S↓

Из уравнения видно, что при реакции образуется сера в виде осадка, а бром реагирует с сероводородом, образуя бромид водорода. Теперь можно перейти к расчетам.

1. Рассчитаем количество выделившегося водорода:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0.072 г

где n(H2) — количество вещества водорода, M(H2) — молярная масса водорода.

2. Рассчитаем количество сероводорода:

n(H2S) = n(H2) / 2 = 0.036 моль

3. Рассчитаем количество брома, которое реагировало с сероводородом:

n(Br2) = c(Br2) * V(Br2) = 0.012 моль

где c(Br2) — концентрация раствора брома, V(Br2) — объем раствора брома.

4. Рассчитаем количество серы, которое выпало в осадок:

n(S) = n(H2S) = 0.036 моль

m(S) = n(S) * M(S) = 2.88 г

где M(S) — молярная масса серы.

5. Рассчитаем массовую долю кислоты в образовавшемся растворе:

m(H2SO4) = m(Mg) / 1.44 = 1 г

m(H2O) = m(H2SO4) * (1 / 2.5) = 0.4 г

m(раствора) = m(H2SO4) + m(H2O) = 1.4 г

m(H2SO4) / m(раствора) * 100% = 71.4%

где 2.5 — массовая доля серной кислоты в концентрированном растворе.

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 2.88 г, а массовая доля кислоты в образовавшемся растворе равна 71.4%.

Избранное