Вопрос школьника
Сколько граммов оксида меди(II) получится при разложении 100 г соли меди:
1) сульфита CuSO3
2) карбоната CuCO3
3) нитрата Cu(NO3)2
Ответ от учителя
1) Сульфит меди(II) CuSO3 при нагревании разлагается на оксид меди(II) CuO и диоксид серы SO2. Молярная масса CuSO3 равна 159,6 г/моль, а молярная масса CuO равна 79,5 г/моль. Таким образом, для получения 100 г CuO необходимо использовать 2 моля CuSO3, что составляет 319,2 г.
2) Карбонат меди(II) CuCO3 при нагревании разлагается на оксид меди(II) CuO и углекислый газ CO2. Молярная масса CuCO3 равна 123,6 г/моль, а молярная масса CuO равна 79,5 г/моль. Таким образом, для получения 100 г CuO необходимо использовать 1,56 моля CuCO3, что составляет 192,9 г.
3) Нитрат меди(II) Cu(NO3)2 при нагревании разлагается на оксид меди(II) CuO, диоксид азота NO2 и кислород O2. Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,6 г/моль, а молярная масса CuO равна 79,5 г/моль. Таким образом, для получения 100 г CuO необходимо использовать 2,36 моля Cu(NO3)2, что составляет 443,4 г.
Таким образом, количество граммов оксида меди(II), получаемого при разложении 100 г соли меди, зависит от типа соли и составляет 319,2 г для CuSO3, 192,9 г для CuCO3 и 443,4 г для Cu(NO3)2.
