Вопрос школьника
Сколько граммов раствора, содержащего 0,1 массовых долей, или 10%, гидроксида натрия, потребуется для нейтрализации 196 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей, или 10%, серной кислоты?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) требуется одна молекула гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации. Таким образом, для нейтрализации 196 г раствора серной кислоты, содержащего 0,1 массовых долей, или 10%, необходимо рассчитать количество молей серной кислоты в этом растворе:
масса серной кислоты = массовая доля × масса раствора
масса серной кислоты = 0,1 × 196 г = 19,6 г
молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
количество молей серной кислоты = масса / молярная масса
количество молей серной кислоты = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
Таким образом, для нейтрализации 0,2 моль серной кислоты требуется 0,2 моль гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, поэтому масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации, будет равна:
масса NaOH = количество молей × молярная масса
масса NaOH = 0,2 моль × 40 г/моль = 8 г
Таким образом, для нейтрализации 196 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей, или 10%, серной кислоты, потребуется 8 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей, или 10%, гидроксида натрия.
