Вопрос школьника
Вычислите константу равновесия реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 и исходные концентрации веществ NO и O2, если равновесные концентрации равны
С(NO) = 0,06 моль/л, С(О2) = 0,14 моль/л, С(NO2) = 0,206 моль/л
Ответ от учителя
Константа равновесия (Kc) для данной реакции определяется по формуле:
Kc = [NO2]^2 / ([NO]^2[O2])
где [NO], [O2] и [NO2] — концентрации соответствующих веществ в моль/л.
Подставляя известные значения концентраций в формулу, получаем:
Kc = (0,206)^2 / ((0,06)^2 * 0,14) = 9,04
Таким образом, константа равновесия для данной реакции равна 9,04.
Чтобы определить исходные концентрации веществ NO и O2, необходимо использовать уравнение равновесия и известную константу равновесия. Предположим, что начальная концентрация NO равна x моль/л, а начальная концентрация O2 равна y моль/л. Тогда, согласно уравнению равновесия:
Kc = [NO2]^2 / ([NO]^2[O2])
9,04 = (0,206)^2 / (x^2 * y)
Решая уравнение относительно y, получаем:
y = (0,206)^2 / (9,04 * x^2) = 0,0005 моль/л
Аналогично, решая уравнение относительно x, получаем:
x = (0,206)^2 / (9,04 * y^2) = 0,001 моль/л
Таким образом, исходные концентрации веществ NO и O2 равны соответственно 0,001 моль/л и 0,0005 моль/л.
